Temukansodium benzoate kelarutan dalam naoh untuk memanggang dan resep lainnya dan beli secara massal dari Alibaba.com. Hemat uang secara online dengan berbagai macam tepung
itu asam nitrat adalah senyawa anorganik yang terdiri dari nitrogen oxoacid. Ini dianggap sebagai asam kuat, meskipun pKa-nya -1,4 mirip dengan pKa dari ion hidronium -1,74. Dari titik ini, mungkin itu "terlemah" dari banyak asam kuat yang fisiknya terdiri dari cairan tidak berwarna yang oleh penyimpanan berubah menjadi warna kekuningan, karena pembentukan gas nitrogen. Formula kimianya adalah HNO3. Ini agak tidak stabil, mengalami sedikit pembusukan dari paparan sinar matahari. Selain itu, dapat terurai sepenuhnya dengan memanaskan, menyebabkan nitrogen dioksida, air dan atas menunjukkan sedikit asam nitrat yang terkandung dalam labu volumetrik. Warna kuningnya, menunjukkan dekomposisi parsial, dapat digunakan dalam pembuatan nitrat anorganik dan organik, serta senyawa nitrat yang digunakan dalam pembuatan pupuk, bahan peledak, zat warna antara dan berbagai senyawa kimia ini sudah dikenal oleh para alkemis abad kedelapan, yang mereka sebut "water fortis". Ahli kimia Jerman Johan Rudolf Glauber 1648 merancang metode untuk persiapannya, yang terdiri dari pemanasan kalium nitrat dengan asam disiapkan secara industri mengikuti metode yang dirancang oleh Wilhelm Oswald 1901. Metode ini, secara umum, terdiri dari oksidasi katalitik amonium, dengan generasi berturut-turut dari oksida nitrat dan nitrogen dioksida untuk membentuk asam atmosfer, TIDAK2 diproduksi oleh aktivitas manusia bereaksi dengan air awan, membentuk HNO3. Kemudian, selama hujan asam, itu mengendap bersama dengan tetesan air menggerogoti, misalnya, patung-patung kotak nitrat adalah senyawa yang sangat beracun, dan paparan uap yang terus-menerus dapat menyebabkan bronkitis kronis dan pneumonia kimia..Indeks1 Struktur asam Struktur resonansi2 Sifat fisik dan Nama kimia Berat Penampilan fisik Bau Titik didih Titik lebur Kelarutan dalam air 2,8 Kepadatan Kepadatan relatif Berat jenis uap relatif Tekanan uap Penguraian Korosi Entalpi penguapan molar 2,16 Entalpi molar standar Entropi molar standar Ketegangan permukaan Ambang bau Konstanta Indeks bias η / D Reaksi kimia3 Di laboratorium4 Produksi Penjernih Air Lainnya5 Toksisitas6 ReferensiStruktur asam nitrat Struktur molekul HNO ditunjukkan pada gambar atas3 dengan model bola dan palang. Atom nitrogen, bola biru, terletak di tengah, dikelilingi oleh geometri bidang trigonal; Namun, segitiga terdistorsi oleh salah satu simpul asam nitrat kemudian rata. Ikatan N = O, N-O dan N-OH membentuk simpul dari segitiga datar. Jika diamati secara rinci, ikatan N-OH lebih memanjang dari pada dua lainnya di mana bola putih terletak mewakili atom H.Struktur resonansiAda dua tautan yang memiliki panjang yang sama N = O dan N-O. Fakta ini bertentangan dengan teori ikatan valensi, di mana ikatan rangkap diprediksi lebih pendek dari ikatan sederhana. Penjelasan dalam hal ini terletak pada fenomena resonansi, seperti terlihat pada gambar di bawah ini. Kedua ikatan, N = O dan N-O, karenanya setara dalam hal resonansi. Ini diwakili secara grafis dalam model struktur dengan menggunakan garis putus-putus antara dua atom O lihat struktur.Ketika HNO dideprotonasikan3, nitrat anion stabil terbentuk3-. Di dalamnya, resonansi sekarang melibatkan tiga atom O. Inilah alasan mengapa HNO3 memiliki keasaman besar dari Bronsted-Lowry donor spesies ion H+.Sifat fisik dan kimiaNama kimia -Asam nitrat-Asam azotik-Hidrogen nitrat-Forti g / fisik Cairan kuning tidak berwarna atau pucat, yang dapat berubah menjadi coklat kemerahan. Bau Acrid, karakteristik didih 181 ºF hingga 760 mmHg 83 ºC.Titik lebur -41,6 dalam air Sangat larut dan larut dengan 1,513 g / cm3 pada 20 relatif 1,50 dalam kaitannya dengan air = 1.Kerapatan relatif uap 2 atau 3 kali diperkirakan dalam kaitannya dengan udara = 1.Tekanan uap 63,1 mmHg pada 25 Karena terpapar dengan kelembaban atmosfer atau panas, ia dapat terurai membentuk nitrogen peroksida. Ketika dekomposisi ini dipanaskan, ia mengeluarkan asap nitrogen oksida dan hidrogen nitrat yang sangat nitrat tidak stabil, mampu terurai dalam kontak dengan panas dan paparan sinar matahari, dan memancarkan nitrogen dioksida, oksigen dan mPa pada 0 ºC, dan 0,617 mPa pada 40 Ia mampu menyerang semua logam dasar, kecuali aluminium dan baja kromik. Menyerang beberapa jenis bahan plastik, karet dan pelapis. Ini adalah zat kaustik dan korosif, sehingga harus ditangani dengan sangat molar penguapan 39,1 kJ / mol pada 25 molar standar -207 kJ / mol 298ºF.Entropi molar standar 146 kJ / mol 298ºF.Ketegangan permukaan -0,04356 N / m pada 0 ºC-0,04115 N / m pada 20 ºC-0,0376 N / m pada 40 ºCAmbang bau -Bau rendah 0,75 mg / m3-Bau tinggi 250 mg / m3-Konsentrasi iritan 155 mg / disosiasipKa = -1, bias η / D1,393 16,5 ºC.Reaksi kimiaHidrasi-Ini dapat membentuk hidrat padat, seperti HNO3∙ H2O dan HNO3∙ 3jam2Atau "Es Nitric".Disosiasi dalam airAsam nitrat adalah asam kuat yang cepat terionisasi dalam air dengan cara berikutHNO3 l + H2O l => H3O+ ac + TIDAK3-Pembentukan garamBereaksi dengan oksida dasar membentuk garam nitrat dan s + 2 HNO3 l => Ca TIDAK32 ac + H2O lDemikian juga, ia bereaksi dengan basa hidroksida, membentuk garam dan air ac + HNO3 l => NaNO3 ac + H2O l Dan juga dengan karbonat dan asam karbonat bikarbonat, juga membentuk karbon ac + HNO3 l => NaNO3 ac + H2O l + CO2 gProtonasiAsam nitrat juga bisa berperilaku seperti basa. Untuk alasan ini, dapat bereaksi dengan asam + 2 jam2SO4 TIDAK2+ + H3O+ + 2HSO4-Prototoksisitas diriAsam nitrat mengalami TIDAK2+ + TIDAK3- + H2OOksidasi logamDalam reaksi dengan logam, asam nitrat tidak berperilaku seperti asam kuat, yang bereaksi dengan logam yang membentuk garam yang sesuai dan melepaskan hidrogen dalam bentuk gas..Namun, magnesium dan mangan bereaksi panas dengan asam nitrat, seperti halnya asam kuat s + 2 HNO3 l => Mg TIDAK32 ac + H2 g LainnyaAsam nitrat bereaksi dengan sulfit logam yang menyebabkan garam nitrat, belerang dioksida dan s + 2 HNO3 l => 2 NaNO3 ac + SO2 g + H2O lDan juga bereaksi dengan senyawa organik, menggantikan hidrogen untuk kelompok nitro; dengan demikian merupakan dasar untuk sintesis senyawa peledak seperti nitrogliserin dan trinitrotoluene TNT.SintesisIndustriIni diproduksi pada tingkat industri oleh oksidasi katalitik amonium, menurut metode yang dijelaskan oleh Oswald pada tahun 1901. Prosedur ini terdiri dari tiga tahap atau 1 Oksidasi amonium menjadi nitrat oksidaAmonium dioksidasi oleh oksigen yang ada di udara. Reaksi dilakukan pada 800 ° C dan pada tekanan 6-7 atm, dengan penggunaan platinum sebagai katalis. Amonium dicampur dengan udara dengan perbandingan sebagai berikut 1 volume amonium per 8 volume g + 5O2 g => 4NO g + 6H2O lDalam reaksi, nitrat oksida diproduksi, yang dibawa ke ruang oksidasi untuk tahap 2. Oksidasi oksida nitrat dalam nitrogen dioksidaOksidasi dilakukan oleh oksigen yang ada di udara pada suhu di bawah 100 g + O2 g => 2NO2 gTahap 3. Pembubaran nitrogen dioksida dalam airPada tahap ini terjadi pembentukan asam + 2 jam2O + O2 => 4HNO3Ada beberapa metode untuk penyerapan nitrogen dioksida NO2 dalam antara metode lain NO2 dimerized ke N2O4 pada suhu rendah dan tekanan tinggi, untuk meningkatkan kelarutannya dalam air dan menghasilkan asam + 2 jam2O => 4HNO3 + 2NOAsam nitrat yang dihasilkan oleh oksidasi amonium memiliki konsentrasi antara 50-70%, yang dapat dibawa ke 98% dengan menggunakan asam sulfat pekat sebagai dehidrasi, yang memungkinkan untuk meningkatkan konsentrasi asam laboratoriumDekomposisi termal tembaga II nitrat, menghasilkan gas nitrogen dioksida dan oksigen, yang dilewatkan melalui air untuk membentuk asam nitrat; seperti yang terjadi dalam metode Oswald, yang dijelaskan TIDAK32 => 2CuO + 4NO2 + O2Reaksi garam nitrat dengan H2SO4 berkonsentrasi Asam nitrat yang terbentuk dipisahkan dari H2SO4 dengan distilasi pada 83 ° C titik didih asam nitrat.KNO3 + H2SO4 => HNO3 + KHSO4PenggunaanProduksi pupuk60% dari produksi asam nitrat digunakan dalam pembuatan pupuk, terutama amonium ditandai dengan konsentrasi nitrogen yang tinggi, salah satu dari tiga unsur hara utama tanaman, yang segera menggunakan nitrat oleh tanaman. Sementara itu, amonium dioksidasi oleh mikroorganisme yang ada di tanah, dan digunakan sebagai pupuk jangka dari produksi asam nitrat digunakan dalam pembuatan serat digunakan dalam elaborasi ester asam nitrat dan nitroderivatif; seperti nitroselulosa, cat akrilik, nitrobenzena, nitrotoluene, akrilonitril, dll..-Ini dapat menambahkan gugus nitro ke senyawa organik, sifat ini dapat digunakan untuk membuat bahan peledak seperti nitrogliserin dan trinitrotoluene TNT.-Asam adipat, prekursor nilon, diproduksi dalam skala besar oleh oksidasi sikloheksanon dan sikloheksanol oleh asam logamAsam nitrat, karena kapasitas pengoksidasinya, sangat berguna dalam pemurnian logam yang ada dalam mineral. Ini juga digunakan untuk memperoleh elemen seperti uranium, mangan, niobium, zirkonium, dan pengasaman batuan fosfat untuk mendapatkan asam fosfat..Regia airIni dicampur dengan asam klorida pekat untuk membentuk "agua regia". Solusi ini mampu melarutkan emas dan platinum, yang memungkinkan penggunaannya dalam pemurnian logam nitrat digunakan untuk mendapatkan efek antik pada furnitur yang dibuat dari kayu pinus. Perawatan dengan larutan asam nitrat hingga 10% menghasilkan warna abu-abu-emas di kayu larutan asam nitrat berair 5-30% dan asam fosfat 15-40% digunakan dalam pembersihan peralatan yang digunakan dalam pekerjaan memerah susu, untuk menghilangkan residu endapan senyawa-senyawa magnesium dan kalsium..-Berguna dalam membersihkan bahan gelas yang digunakan di nitrat telah digunakan dalam fotografi, khususnya sebagai aditif untuk pengembang besi sulfat dalam proses pelat basah, dengan tujuan mempromosikan warna yang lebih putih pada ambrotipe dan digunakan untuk menurunkan pH rendaman perak dari plat collodion, yang memungkinkan untuk mendapatkan pengurangan dalam penampilan kabut yang mengganggu gambar..Lainnya-Karena kapasitas pelarutnya, digunakan dalam analisis logam yang berbeda dengan teknik spektrofotometri serapan atom nyala, dan spektrofotometri massa kopling induktif plasma. -Kombinasi asam nitrat dan asam sulfat digunakan untuk konversi kapas biasa menjadi selulosa nitrat kapas nitrat.-Obat Salcoderm untuk penggunaan luar, digunakan dalam pengobatan neoplasma jinak pada kulit kutil, jagung, kondiloma, dan papiloma. Ini memiliki sifat kauterisasi, penghilang rasa sakit, iritasi dan gatal. Asam nitrat adalah komponen utama dari formula nitrat merah berasap, dan asam nitrat berasap putih, digunakan sebagai oksidan untuk bahan bakar roket cair, terutama di rudal dengan kulit dapat menyebabkan luka bakar pada kulit, sakit parah dan dengan mata dapat menyebabkan rasa sakit yang hebat, robek dan pada kasus yang parah, kerusakan kornea dan uap dapat menyebabkan batuk, sesak napas, menyebabkan mimisan parah atau kronis, radang tenggorokan, bronkitis kronis, pneumonia, dan edema paru..-Karena konsumsi, itu menghasilkan lesi di mulut, air liur, rasa haus yang intens, rasa sakit untuk menelan, rasa sakit yang intens di seluruh saluran pencernaan dan risiko perforasi dinding yang sama..ReferensiWikipedia. 2018. Asam nitrat. Diperoleh dari 2018. Asam nitrat. Diperoleh dari Encyclopaedia Britannica. 23 November 2018. Asam nitrat. Encyclopædia Britannica. Diperoleh dari B. Sifat asam nitrat dan penggunaannya. Panduan Kimia tutorial untuk pembelajaran kimia. Diperoleh dari Kimia. 2017. Asam nitrat. Diperoleh dari 10 September 2013. Produksi asam nitrat. Diperoleh darikelarutan sio2 dalam naoh dan hno3
